题目内容

（7分）
(1)在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是                      
(2)电解质溶液中存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答问题：
①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）                               
②下面关系式正确的是________

A．c(Na+) + c(H+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－)
B．c(Na+) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H2CO3) > c(H+)
C．c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32－)
D．c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)

（7分）（1）c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)   （2分，写NH3.H2O扣1分）
(2)①HCO3—H++CO32— HCO3—+H2OH2CO3+OH—  H2OH++OH—（3分）
②  BC  （2分）

解析

练习册系列答案
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常温下在20 mL　0.1 mol/L　Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液的PH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示

回答下列问题：

(1)在0.1mol/L　Na2CO3溶液所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？(用等式表示)___________．

(2)当加入盐酸使溶液PH值为10时，混合液中含碳元素的离子物质的量之比为________．

(3)随着盐酸的加入，请写出BC段的离子方程式______________．

(4)当混合液的PH＝________时，开始放出CO2气体．

(5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是： 

    H2A====H++HA；HA-H++A2-回答下列问题：

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能

是         0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：              

 

(5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是： 

    H2A====H++HA；HA-H++A2-回答下列问题：

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1      B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)  D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能

是        0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             

 

(5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是： 
H2A====H++HA；HA-?H++A2-回答下列问题：
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
是        0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             

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