Question

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

               甲       乙        丙        丁

化合物中各元素原子个数比 A:C=1:1   B:A=1:2    D:E=1:3  B:E=1:4

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。

（1）试推断出各元素的符号：A      ；B      ；C      ；D      ；E      。

（2）E元素位于周期表中第    周期    族，其最简单离子的结构示意图为      ，E的最高化合价为_____价。

（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是____（元素符号），并写出反应的离子方程式：_________________、_________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）H C O Al Cl

（2）三  ⅦA           +7

（3）Al 2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑ 2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑

【解析】

试题分析：由于最外层电子数不能超过8个，所以如果B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个，则B一定是第二周期的元素，因此B是碳元素。又因为A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，且A的原子序数最小，所以根据A和B可以形成2:1的化合物可知，A只能是是H。D和E的原子序数之和为30，这说明D和E应该是第三周期元素。又因为B和E可以形成1:4的化合物，因此E应该是氯元素，则D是13号元素，为Al元素。C是E的邻族元素，化学性质活泼，且A和C可以形成1:1的化合物，C的原子序数小于Al而大于碳元素的，因此C是氧元素。

考点：考查元素周期表的应用和元素周期律的应用

点评：本题属于高考中的常见题型，为中等难度的试题。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。