题目内容

（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、 B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2。E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

（1）五种元素的名称：A______，B______，  C______，D______，E______。
（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________，
它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________。
（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式       ____。
（4）A与E形成的化合物的化学式是       ____，它的性质决定了它在物质的分类中应属于       ____。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是       ____，有关反应的离子方程式为       ____。
(每空1分，共12分)
(1) 氧  磷   硫    氯    铝
（2）r(P) > r (S) > r (Cl)     HClO4>H2SO4>H3PO4
（3）SO2 + Cl2 + 2H2O="=" H2SO4 + 2HCl 
（4）Al2O3      两性氧化物
（5）有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液。
Al3+ + 3OH-= Al(OH)3 ↓     Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O
略
练习册系列答案
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（18分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为： ；F的最外层电子数是电子层数的2倍。
试回答下列各问题：
（1）B元素为         （填元素符号）
（2）F元素位于元素周期表中第       周期第      族
（3）化合物B2A的电子式____________________
（4）D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：
                                                                     
（5）将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，形成原电池，正极的电极反应为                                                              
（7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外M层中只有两对成对电子，Y原子核外L层电子数是K层两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高元素，Q核电荷数是X与Z核电荷数之和，E电负性最大。
（1）相同条件下XZ2与YZ2分子在水中溶解度较大是         ，理由是          
                                                                        ；
（2）Q的外围电子排布为           ，在形成化合物时它的最高化合价为         ；
（3）在测定E的气态氢化物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                       。
（8分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．

（1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B的电子式：
A           、B            、C、D的化学式 C         、D          ．
（2）写出A离子与B反应的离子方程式：                                       ．
（5分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）A离子的离子结构示意图为                                  ；
（2）C元素在周期表中的位置是                               ；
（3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是       　；
（4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里滴入过量氢氧化钠溶液，写出有关离子方程式__________________________________。
A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：
 
B
 
A
X
C
 
D
 
（1）各元素的符号：
A                       C                       
（2）确定C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序                                             ____________      。
（3）确定A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序                                                 _______ 。
若将长式周期表原先的主、副族号取消，从左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。则下列有关说法不正确的是（   ）
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成的化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素不都是非金属元素
下列各组微粒的半径比较中，正确的是　（  ）
①F＜F-＜Cl-　　 ②O2-＜Mg2+＜Al3+　③Na+＜Na＜Rb　　④P＜S＜Cl
A．①③　　　B．②③　　C．③④　　D．①②
（10分）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y为短周期元素，且X2-、Y-两种离子均具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液显红色。试回答：
（1）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是                             
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色胶体，反应的离子方程式是           ，光束通过该液体时形成光亮的“通路”，该现象叫____________。
（3）Na2X的电子式为                            
（4）X的低价氧化物与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制备氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是                   

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