题目内容
【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4,装置如图所示。回答下列问题:
已知:①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O
②
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
(1)仪器A的名称是_______,其中发生反应的离子方程式是____________。
(2)点燃酒精灯前需排尽装置中的空气,否则会发生副反应,化学方程式是______、_____。
(3)试剂 B、C依次为_______,试剂B的作用是______。
(4)Cl2 和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2,为防止产品中带入 SnCl2,可采取的措施是_______、_______。
(5)碘氧化法滴定分析产品中2价Sn(II)的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,淀粉-KI溶液做指示剂,用c mol·L-1 碘标准溶液滴定至终点,消耗碘标准溶液V mL,计算产品中Sn(II)的含量_______(用含c、m、V的代数式表示)。
【答案】 蒸馏烧瓶 2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5C12↑+8H2O SnCl4 +(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+ 4 HCl↑ Sn+O2SnO2 浓硫酸 氢氧化钠溶液 防止C溶液的水进入收集器 控制Sn与氯气的反应温度在232℃至650℃之间 过量氯气 (11.9cV/m)%
【解析】(1)仪器A的名称是蒸馏烧瓶,其中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化锰、氯气和水,发生反应的离子方程式是:2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5C12↑+8H2O;(2)点燃酒精灯前需排尽装置中的空气,否则SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O,发生的副反应是SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl↑,防止Sn 在加热时被空气中氧气氧化,发生的副反应为:Sn+O2SnO2;(3)SnCl4在湿空气中极易水解生成SnO2·xH2O,通过试剂B防止水蒸气进入收集器,故试剂B为浓硫酸;氯气有毒,试剂C吸收氯气的余气,故试剂C为氢氧化钠溶液;试剂B的作用是防止C溶液的水进入收集器;(4)Cl2 和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2,为防止产品中带入 SnCl2,可采取的措施是控制Sn与氯气的反应温度在232℃至650℃之间,SnCl4蒸出而SnCl2残留;以及用过量氯气,使产物SnCl4的比例增大;(5)根据反应I2+Sn2+=2I-+Sn4+可知,SnCl4的含量为
×100%=
。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
B | 基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
请回答下列问题(用对应元素的元素符号作答):
(1)写出D元素基态原子的价电子排布式 , E2+价电子的轨道表示式。
(2)这5种元素中电负性最大的元素是(填元素符号),A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)
(3)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)
(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式。