Question

【题目】计算后填空：

(1)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为________。

(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。则c(Na＋)为_____________。

(3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。

(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________mol·L－1。

(5)在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。

(6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为_________________。

Answer 1

【答案】 32 0.4 mol·L－1 24 6.4 mol 0.2 mol 7∶2或4∶5

【解析】(1)标准状况下，448 mL气体的物质的量为＝0.02 mol，该气体的摩尔质量为＝32 g·mol－1。

(2)溶液呈电中性，根据电荷守恒3c(Fe3＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，则：3×0.2 mol·L－1＋c(Na＋)＝1 mol·L－1，解得c(Na＋)＝0.4 mol·L－1。

(3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则19 g RCl2的物质的量为0.4 mol×＝0.2 mol，RCl2的摩尔质量为＝95 g·mol－1，则RCl2的相对分子质量为95，所以R的相对原子质量为95－35.5×2＝24。

(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，含有铁离子的物质的量为＝mol，溶液中含有硫酸根离子的物质的量为mol×＝mol，则溶液中SO的物质的量浓度为＝mol·L－1。

(5)在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，该培养液中含有钾离子的总物质的量为1.6 mol＋2.4 mol×2＝6.4 mol，根据钾离子守恒，需要氯化钾的物质的量为6.4 mol；需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为5 mol＋1.6 mol＝6.6 mol，其中6.4 mol氯化钾中提供了6.4 mol氯离子，则还需要氯化铵的物质的量为6.6 mol－6.4 mol＝0.2 mol。

(6)令空气的物质的量为1 mol，反应前，左右两室的体积之比为1∶3，反应前右室的物质的量为3 mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1 mol，发生反应2H2＋O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为x mol、y mol，

若氢气过量，则：x－2y＝1，x＋y＝3，解得x∶y＝7∶2，

若氧气过量，则：y－0.5x＝1，x＋y＝3，解得x∶y＝4∶5。