题目内容
【题目】与NH4+ 含有不同电子数的微粒是
A. Al3+ B. H2O2 C. OH- D. CH4
【答案】B
【解析】
根据氮的原子序数为7,氢的原子序数为1,则NH4+具有11个质子数,因原子变为阳离子要失去电子,则电子数为10。
A、Al3+中具有13个质子数和10个电子,则与NH4+具有相同电子数,故A不符合题意;
B、H2O2中有18个质子和18个电子,则与NH4+具有不相同电子数,故B符合题意;
C、OH-中有9个质子和10个电子,则与NH4+具有相同电子数,故C不符合题意;
D、CH4中具有10个质子和10个电子,则与NH4+具有相同电子数,故D不符合题意;
综上所述,本题应选B。
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【题目】利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | 实验装置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某化学兴趣小组做以下属于对SO2的性质进行研究。请回答下列问题:
(1)装置B的作用是_______________________。
(2)装置C的目的是检验SO2的_____性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_______________。
(3)请设计简单实验证明:室温下,NaHSO3溶液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小关系_______________________________。
(4)向装置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时,反应有下列三种可能的情况:
Ⅰ.HSO3-与ClO-恰好反应 Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
① | 加入几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 | Ⅰ或Ⅱ |
② | 滴加少量淀粉KI溶液,振荡 | __________ | Ⅲ |
③ | 滴加少量溴水,振荡 | _________ | Ⅱ |
④ | 滴加少量酸性KMnO4溶液,振荡 | 溶液呈紫色 | ______ |
(5)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_________g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI 被空气氧化,则测得结果________(填“偏高”、偏低”或“不变”)。