题目内容
【题目】如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH +3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
D.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度
【答案】C
【解析】
试题分析:A.甲池是燃料电池,是化学能转化为电能的装置,乙、丙池是电解池,是将电能转化为化学能的装置,A错误;B.在燃料电池中,负极是甲醇发生失电子的氧化反应,在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O,B错误;C.甲池中根据电极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-,消耗280mL(标准状况下0.0125mol)O2,则转移电子0.05mol,根据丙装置中,在阳极上是氢离子放电,所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁,理论上最多产生氢氧化镁0.05mol×58g/mol=1.45g固体,C正确;D.电解池乙池中,电解后生成硫酸、铜和氧气,要想复原,要加入氧化铜,D错误;答案选C。
练习册系列答案
相关题目