题目内容
20．在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是（ ）| A． | Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 | |
| B． | 产物中的SO42-有一部分是氧化产物 | |
| C． | FeS2只作还原剂 | |
| D． | 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 |
分析 反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．
解答 解：A．反应中Cu元素的化合价降低，硫化亚铜中的硫是由硫化亚铁中-1价的硫降低到-2价，则Cu2S只是还原产产物，故A错误；
B．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，所以SO42-有一部分是氧化产物，故B正确；
C．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目难度中等．
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