题目内容

下图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)


  1. A.
    从N→M:先向N中加入适量固体A再降温
  2. B.
    从N→M:先将N降温再加入适量固体A
  3. C.
    从M→N:先将M降温再将其升温
  4. D.
    从M→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水
D
有题给A物质的溶解度曲线易知,A物质的溶解度随温度的升高而增大,图中M点为饱和溶液,N点为不饱和溶液。故通过加入溶质A、蒸发溶剂、降低温度,可使N→M;通过加入溶剂、升高温度,可使M→N。
练习册系列答案
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(2010?西城区一模)工业上以锂辉石(Li2O?Al2O3?4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂.其部分工艺流程如下:
已知:①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4(浓)
 250℃-300℃ 
.
 
Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示.
T/℃ 20 40 60 80
S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7
(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质.则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3.向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)
增加Ca2+、OH-的浓度,有利于Mg(OH)2、CaCO3的析出
增加Ca2+、OH-的浓度,有利于Mg(OH)2、CaCO3的析出

(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是
Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失
Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失

(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下.
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解.
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3
①a中,阳极的电极反应式是
2C1--2e-=Cl2
2C1--2e-=Cl2

②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O

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