题目内容

I)在一定条件下,发生反应: aAg+bBgcCgH=Q kJ/mol,其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示:

依据图表判断该反应H?????? 0(填“>”“<”):若其它条件保持一定,降低温度,该反应物A的转化率???????? (填增大减小不变下同),化学反应速率将????????

II)在恒定温度t2L恒容密闭容器中发生反应aAg+bBg)?? cCg),容器中ABC物质的量变化如图所示,回答下列问题:

1)该化学方程式中abc?????????? t时该反应的化学平衡常数K的值为____?????? 。(保留2位小数)

2015 min内,B的平均反应速率为???????????????? ,反应达平衡时,A的转化率为?????????????????

3)据图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是????????????? (用文字表达),反应重新达平衡时,A的体积分数将??????????????? (填增大减小不变)。

410 min15 min的曲线变化的原因可能是?????????????????????????????????

 

【答案】

I<? 增大? 减小

II)(12:1:2?? 031? (每空2分)

200033 mol/L·min20%? (每空2分)

3)增大了B的量(合理答案给分)减小

4)使用了催化剂? (除标明外其余每空1分)

【解析】

试题分析:(I)温度升高,化学平衡常数减小,说明升温平衡逆向移动,正向是放热反应,H<0,降低温度平衡正向移动,反应物A的转化率增大,反应速率减小;

II)(110 min时,ABC的物质的量的改变量分别是01mol005mol01mol,所以该化学方程式中abc2:1:215 min达平衡时,ABC的物质的量浓度分别为04mol/L02 mol/L01 mol/L,所以K=012/042×02=031

2015 min内,B的浓度变化是005mol/L,所以B的平均反应速率为005mol/L/15 min=00033 mol/L·min,平衡时A的物质的量变化是02mol,所以A的转化率为02mol/10mol=20%

3反应进行至20 min时,B的物质的量陡然增加,所以曲线发生变化的原因是B的物质的量增加了,平衡正向移动,所以A的体积分数将减小;

410 min时反应未达平衡, ABC的反应速率瞬间增大,且反应仍正向进行,所以可能是加入了催化剂

考点:考查化学平衡中与反应热、化学反应速率、转化率、图像分析有关的知识

 

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