题目内容
PM2．5是指直径小于等于2．5
是悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性，其各离子浓度如下表，根据表中数据可知该溶液PH为
| 离子 | K+ | Na+ | NH4十 |  |  | C1— |
| 浓度/mol．L—1 | 4×l0—6 | 6×l0—6 | 2×l0—5 | 4×l0—5 | 3×l0—5 | 2×l0—5 |
A．2 B．4 C．1 D．6
B
解析试题分析：根据电荷守恒，c(H+)= [c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)]-[c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)]=l0—4mol．L—1，pH=4
考点：考查溶液中离子浓度的计算有关问题。
练习册系列答案
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NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
| A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数大于0.1NA |
| B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NA |
| C．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 L |
| D．1.7 g NH3中含N—H键数目为0.1NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有的C－Cl键的数目为1.5NA |
| B．1mol氯气和足量的铁反应转移电子数为2NA |
| C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L |
| D．10L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32-总数为3NA |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．9 g D2O中含有的电子数为5 NA |
| B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA |
| C．1 mol C2H6分子中共价键总数为8 NA |
| D．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA |
NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（ ）
| A．标准状况下11．2 L氯气 | B．17g氨气 |
| C．0．8mol氧气 | D．4℃时，36mL的H2O |
向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生
气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| m(混合物)/g | 4.6 | 7.2 | 7.9 |
| V(CO2)(标准状况)/L | 1.12 | 1.68 | 1.68 |
下列分析推理正确的是
A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
| B．78 g 苯含有C="C" 双键的数目为3NA |
| C．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA |
| D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
| A．x＝2.24 |
| B．钠的物质的量为0.2 mol |
| C．反应时，Na、Mg、Al均过量 |
| D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 |
| B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子 |
| C．1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ |
| D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子 |