题目内容
1．下列元素属于第IIA族的是（ ）| A． | 硼 | B． | 锂 | C． | 氢 | D． | 镁 |
分析 选项中均为主族元素，主族元素周期数=电子层数、最外层电子数=族序数．
解答 解：A．硼原子核外有2个电子层、最外层电子数为3，处于第二周期ⅢA族，故A不选；
B．Li原子核外有2个电子层、最外层电子数为1，处于第二周期IA族，故B不选；
C．H原子核外有1个电子层、电子数为1，处于第一周期IA族，故C不选；
D．Mg原子核外有3个电子层、最外层电子数为2，处于第二周期ⅡA族，故D选，
故选D．
点评 本题考查结构与位置的关系，难度不大，旨在考查学生的基础知识掌握情况，关键在于明确主族元素周期数=电子层数，最外层电子数=族序数．
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11．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学反应速率为（ ）
| A． | v（O2）=0.01mol/（L•s） | B． | v（NO）=0.008mol/（L•s） | ||
| C． | v（H2O）=0.001mol/（L•s） | D． | v（NH3）=0.002mol/（L•s） |
；该离子化合物晶体的密度为ag•cm-3．，则晶胞的体积是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$（只要求列出算式）．
9．下列事件处理中，不正确的是（ ）
| A． | 用福尔马林保存生物标本 | |
| B． | 试管上沾有苯酚时，用水洗 | |
| C． | 实验室不慎将Hg洒在地上时，立即用硫粉覆盖 | |
| D． | 皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗 |
酚
酮
酯
醛
酸．
6．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ）
| A． | FeCl2 | B． | H2SiO3 | C． | NH4NO3 | D． | HCl |
13．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）滤液P中含有的阳离子有H+、Fe2+、Mg2+．
（2）过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）已知：
过程Ⅲ中加入NH3•H2O调节溶液pH约为4，其目的是使Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀．
（4）过程Ⅳ在800℃煅烧MgSO4，发生多个反应，产物除MgO外，还有SO2、CO2、CO、S等气体产物，利用右图装置判断煅烧产生的气体．
①A中试管壁附着有淡黄色固体，该固体的化学式是S．
②B中盛放的溶液是（填字母）d．
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液
c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③写出800℃煅烧MgSO4，产生气体产物是S 和CO的化学方程式MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑．
（1）滤液P中含有的阳离子有H+、Fe2+、Mg2+．
（2）过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）已知：
| Mg（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | |
| 开始沉淀的pH | 10.4 | 1.9 | 7.0 |
| 沉淀完全的pH | 12.4 | 3.2 | 9.0 |
（4）过程Ⅳ在800℃煅烧MgSO4，发生多个反应，产物除MgO外，还有SO2、CO2、CO、S等气体产物，利用右图装置判断煅烧产生的气体．
①A中试管壁附着有淡黄色固体，该固体的化学式是S．
②B中盛放的溶液是（填字母）d．
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液
c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③写出800℃煅烧MgSO4，产生气体产物是S 和CO的化学方程式MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑．
