Question

【题目】元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）
A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B.⑤的三种核素化学性质不同
C.元素=10 ⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物

Answer 1

【答案】D
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+ ， 故A错误；
B．同素异形体，化学性质相同，物理性质不同，则氧的三种核素化学性质不同，故B错误；
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族，故C错误；
D．的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，与氢化物氨气反应可以形成离子化合物NH4NO3 ， 分子中都含有极性键、离子键，是离子化合物，故D正确．
故选D．