Question

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2型离子化合物。

(1)Y2O2含有的化学键有非极性共价键与_____,该化合物属于______（填“离子化合物” 、“共价化合物”）。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________。

(3)Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的水化物是_____(填化学式)。

(4)X与氢组成的化合物中, 既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式__________。

(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成两种化合物，其中一种具有漂白性,另一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出该化合物与水反应的化学方程式_________________。

Answer 1

【答案】 离子键 离子化合物 HClO4 NCl3+3H2O3HClO+NH3

【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数都小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素，
(1)过氧化钠的电子式为，其中含有的化学键为离子键、共价键，属离子化合物；

(2)Na2O是离子化合物，其电子式形成过程为；

(3)氯元素非金属性比硫元素强，则两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的水化物是HClO4；

(4)N与H形成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物为N2H4，其结构式为；

(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为次氯酸和一种刺激性气味的气体则为氨气，反应的化学方程式为NCl3+3H2O═3HClO+NH3。