一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,测出固体残留物中有两种成分,则该固体组成中一定含有( )A.NaHCO3.Na2CO3 B.NaOH.Na2CO3C.Na2O2.Na2CO3 D.Na2O2.NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,测出固体残留物中有两种成分,则该固体组成中一定含有（）

A.NaHCO3、Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3

C.Na2O2、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH

B

【解析】碳酸氢钠充分加热,完全分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,所以固体残留物中一定有 Na2CO3。CO2、 H2O与Na2O2的反应中,先与CO2反应生成Na2CO3,然后与H2O反应生成NaOH。如果Na2O2过量的话,还会有Na2O2。若固体残留物中有两种成分,则一定是Na2CO3、NaOH。

练习册系列答案

学成教育系统总复习系列答案

全优学习系列答案

名师作业本同步课堂系列答案

毕业总复习全解系列答案

互动课堂教材解读系列答案

小学生奥数点拨系列答案

世纪天成中考专家系列答案

小升初名师帮你总复习系列答案

成长阅读系列答案

小学毕业升学考试总复习系列答案

相关题目

丁香油酚的结构简式是

,该物质不应有的化学性质是（）

①可以燃烧

②可以跟溴加成

③可以使酸性KMnO4溶液褪色

④可以跟NaHCO3溶液反应

⑤可以跟NaOH溶液反应

⑥可以在碱性条件下水解

A.①③ B.③⑥ C.④⑤ D.④⑥

硅酸钠是一种重要的无机功能材料,某研究性学习小组设计的利用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的流程如下:

(1)石英砂加水洗涤的目的是。

研磨后加入NaOH溶液溶解的离子方程式是　。

(2)实验室进行蒸发操作要用到的仪器有铁架台(含铁圈)、　　　　和　　　　。

(3)残渣Ⅰ的成分是　　　　(填化学式)。将残渣Ⅰ溶于盐酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,将该沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一种优质净水剂,完成反应的离子方程式:　　　　　+　ClO-+　OH-　　　　　+　Cl-+　H2O

(4)按上述流程制得的硅酸钠晶体可表示为Na2O·nSiO2,若石英砂的质量为10.0 g,其中含SiO2的质量分数为90%,最终得到硅酸钠晶体15.2 g,则n=　　　　。

下列实验操作及现象与实验结论一致的是(　　)

选项实验操作及现象实验结论

A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀该溶液中不一定含有S

B光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应

C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色氧化性:Br2>Fe3+>I2

D向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1 的AgNO3溶液,产生的沉淀呈黄色 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

下列对物质用途的描述中,错误的是（）

A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

B.Na2O2可用作漂白剂

C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体

D.NaClO可用作消毒剂

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置图如图所示,下列说法中正确的是（）

A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出

C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出

D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。下图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A.该电池Mg作负极,发生还原反应

B.该电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

C.电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极

D.当电路中通过0.2 mol电子时,消耗的O2体积为1.12 L

某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2＋、Mg2＋）作系列探究，装置如图所示：

（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因________________________________________________________________________。

（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是________________________，请用离子方程式表示原因______________________________________。

（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。

假设一：B中逸出的气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；

假设二：___________________________________________________。

（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

下列叙述正确的是(　　)

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色