题目内容
【题目】化学兴趣小组利用下图装置进行铁与水的反应的实验，并利用产物制取 FeCl36H2O 晶体。（图中的部 分装置略去）
（1）A 中的碎瓷片的作用是_____，B 中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）E 装置中的现象是_____。
（3）C 装置应该是下列的（________）
（4）反应一段时间后，冷却并取出 B 中的固体，与过量的稀盐酸充分反应后（________）
(a)一定存在
(b)一定存在 
(c)可能存在 (d) 或只存在一种。
（5）检验其中无的方法是_____。
（6）将上述溶液过滤：滤液
溶液 
氯化铁晶体。步骤(I)通入 Cl2 的作用是_____，步骤(II)从较稀的溶液中得到晶体的主要操作包括_____，在此过程中保持盐酸稍过量的原因是_____。
【答案】防止暴沸 
黑色粉末逐渐变红，管口有水珠生成 c bc 取样，向其中加入 KSCN 溶液，溶液不变红则无 
将
氧化成 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 抑制
水解
【解析】
⑴A主要是提供B中反应的水蒸气，加热液体水时要注意防暴沸，因此要加碎瓷片，故答案为防止暴沸；
B中是水蒸气和铁在高温条件下反应，发生反应的化学方程式为3Fe ＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe ＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2；石棉绒的作用是增大接触面积，是反应更充分；
⑵B装置生成氢气，E装置是氢气还原氧化铜的实验，即看到E装置中的现象是黑色粉末逐渐变红，管口有水珠生成；即答案为黑色粉末逐渐变红，管口有水珠生成；
⑶C装置的主要作用是起缓冲、冷却气流，使气体中的水冷凝，开始冷凝的水更好的冷凝后面的水蒸气，且冷凝水不能堵塞产生的氢气导气管，因此c正确，故答案为c；
⑷反应一段时间后，冷却并取出 B 中的固体，B中一定有四氧化三铁可能有没有反应的铁，四氧化三铁与过量的稀盐酸充分反应生成亚铁离子和铁离子，没有反应的铁与铁离子要反应，因此铁离子可能被反应完，也可能没有反应完，而亚铁离子一定有；故bc正确；
⑸检验其中无Fe3＋的方法是取少量溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，溶液不变红则无Fe3＋，反之则含有Fe3＋，故答案取少量溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，溶液不变红则无Fe3＋，反之则含有Fe3＋；
⑹将上述溶液过滤：滤液
溶液
氯化铁晶体。步骤(I)通入Cl2的作用是将溶液中的亚铁离子氧化成铁离子，故答案为将Fe2＋氧化成Fe3＋；
步骤(II)从较稀的溶液中得到晶体的操作是在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，加入氯化氢或盐酸主要目的是抑制氯化铁水解，故答案为抑制FeCl3水解。
