题目内容

标准状况下，0.112L某气体的质量为0.14g，该气体可能是（　　）
A、HClB、H2SC、N2D、O2
分析：结合n=
V
Vm
、M=
m
n
计算摩尔质量，结合选项中气体的相对分子质量解答．
解答：解：标准状况下，0.112L某气体的质量为0.14g，物质的量n=
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol，其摩尔质量M=
0.14g
0.005mol
=28g/mol，
A．HCl的摩尔质量为36.5g/mol，故A不选；
B．H2S的摩尔质量为34g/mol，故B不选；
C．N2的摩尔质量为28g/mol，故C选；
D．O2的摩尔质量为32g/mol，故D不选；
故选C．
点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量、质量、体积之间的关系为解答的关键，侧重计算能力、分析能力的考查，题目较简单．
练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
11.2
11.2
L，质量为
14
14
g，混合气体中CO2的分子数为
N=nNA计算
N=nNA计算
．
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为
0.5
0.5
mol，这些OH-的物质的量与标准状况下体积为
11.2
11.2
L的NH3的物质的量相等，与
11.5
11.5
g Na+含有的离子数相同．
（3）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
HNO3
HNO3
是氧化剂；
Cu
Cu
元素被氧化；
NO
NO
是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是
1：4
1：4
．
下列说法正确的是（　　）
A、0℃，101kPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4LB、标准状况下，O2的体积约为22.4LC、标准状况下，0.5mol的CCl4的体积约为11.2LD、标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4L

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