题目内容
【题目】下列说法不正确的是
A. ΔH1＝ΔH2+ΔH3
B. ΔH1<0 、 ΔH2>0 、 ΔH3<0
C. 将煤转化为 H2(g) 和 CO(g)后燃烧比煤直接燃烧放出热量多
D. 将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失
【答案】D
【解析】A.由盖斯定律可知，反应热与反应的路径无关，只与反应的始态和终态有关，所以 ΔH1＝ΔH2+ΔH3，A正确；B. 反应1是放热反应、反应2是吸热反应、反应3是放热反应，所以，ΔH1<0 、 ΔH2>0 、 ΔH3<0，B正确；C. 将煤转化为 H2(g) 和 CO(g)后燃烧与煤直接燃烧放出热量相同，C不正确；D. 将煤转化为水煤气后再燃烧，提高了煤燃烧利用率，D不正确。本题选D。
【题目】某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：
实验 序号 | 锌的质量/g | 锌的状态 | c(H2SO4) /mol·L－1 | V(H2SO4) /mL | 反应前溶 液的温度/℃ | 添加剂 |
1 | 0.65 | 粒状 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
2 | 0.65 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
3 | 0.65 | 粒状 | 0.5 | 50 | 20 | 2滴CuSO4溶液 |
4 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 无 |
5 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 35 | 2滴CuSO4溶液 |
（1）在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定______________________进行判断，其速率最快的实验是________(填实验序号)。
（2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，________对反应速率有影响；实验1和3表明，________对反应速率有影响。
（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是________，原因是______________________。
②2～4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________________________________________________________________。
（4）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入__________________________，C中反应的化学方程式：________________________，D装置的作用是_______________________________________。
【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ④ | ⑩ |
（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是___________________，常温下单质为液态的非金属单质是____________。
（2）元素④的离子结构示意图为__________________。
（3）⑥⑦⑧气态氢化物的化学式分别为________、________、________，其中以
（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：__________________。
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________。
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________。
②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为________。
【题目】为模拟海水制备 MgO，某同学设计并完成了如下实验：
模拟海水中离子c(mol/L) | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl― | HCO3 |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
下列说法正确的是
A. 模拟海水呈碱性，可说明 HCO3-的电离能力大于水解能力
B. 沉淀物 X 为 CaCO3，沉淀物 Y 为 Mg(OH)2
C. MgCO3的溶解度比 Mg(OH)2 的小
D. 滤液 M 中存在 Mg2＋，不存在 Ca2＋
【题目】科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。请回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为__________________________。
（3）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
参数 分子 | 分子直径/nm | 分子与H2O的结合能E/kJ·mol－1 |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。
a．CO2分子中含有2个σ键和2个π键
b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586 nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是______________________________________。
【题目】Ⅰ、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用CO和H2在催化剂作用下可合成甲醇(g)。
（1）已知相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E（kJ/mol） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
合成甲醇(g)的热化学方程式为______________________________________________。
（2）500K、101KPa条件下，反应过程中测得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)随时间t变化的关系如图甲所示。现保持其它条件不变，起始只改变温度，在改变的这个温度下反应至t1时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是________。
A、700K B、373K C、以上均不对
（3）在一容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)和压强（P）的变化曲线如图乙所示。P1、P2的大小关系为________；A、B、C三点的平衡常数(K)大小关系为______________________。
Ⅱ、可逆反应：①X(g)+2Y(g)
2Z(g)；②2M(g)N(g)+P(g)，分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间放有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
（4）反应①的正反应ΔH______0（填“＞”或“＜”）。
（5）反应开始时体系的压强与达平衡(Ⅰ)时体系的压强之比为_________（用分数表示）。
（6）在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数(Ⅰ)______(Ⅱ)。
A、大于 B、小于 C、等于 D、无法确定