题目内容

下列鉴别方法可行的是
A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl—、SO2—4和CO2—3
C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲醛和甲酸甲酯
C

试题分析：A13+、Mg2+与NH3·H2O反应，二者均生成白色沉淀，因此无法鉴别；SO42-和CO32-均可与Ba(NO3)2生成白色沉淀，无法鉴别；甲醛和甲酸甲酯均可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应得到红色沉淀，因此无法鉴别；1一溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰、2—溴丙烷的核磁共振氢谱有2个峰，C项正确。
练习册系列答案
相关题目
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．苯和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和水
现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（ ）
A．浓NaOH溶液B．AgNO3溶液C．氨水D．NaCl溶液
下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（   ）
①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①②B．②③C．①③④D．①②④
I．下图表示从固体混合物中分离Q的2种方案，请回答有关问题。

（1）选用方案(i)时，Q应该具有的性质是_____________，残留物应该具
有的性质是__________________________________。
（2）选用方案(ii)从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂为____________。
（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2.Al2O3），参照方案(i)和(ii)，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）：
______________________________________________________________________________。
Ⅱ．某种含有少量氧化钠的过氧化钠样品（己知样品质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为
190.720g)，利用右下图所示装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电
子天平的数据如下表：

（4）写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：________________________________________．
（5）计算Na2O2质量分数时，必需的数据是_________________________________________.
不必作第6次读数的原因是_____________________________________________________．
（6）测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

操作②的名称是____________，该方案需直接测定的物理量是_____________ ，测定过程中
需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要___________、__________（固定、夹
持仪器除外）,在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_______（填
“偏大”、“偏小”或“不变”）。
实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是
A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果
B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O
C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次
D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g
多彩水泥的添加剂是CoCl2-6H2O。工定是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl   CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O溶点86oC，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110oC～120OC时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）上述流程中的试剂a可能为        ；其作用是                           ；
（2）加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是                ；
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀（pH）
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀（pH）
4.1
9.7
9.2
5.2
 
（3）操作1是             ；滤渣的成分为                ；
（4）操作2的过程为蒸发浓缩、              和过滤。
（5）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是                                    。
某化学兴趣小组同学在馓“证明海带中存在碘元素”的实验时，对课本上的描述：“海带灼烧后的灰烬中碘元素以I-形式存在”产生了疑问。久置KI固体被氧化变质，呈浅黄色（有I2），KI固体直接加热时，为什么不被氧化呢？因此，小组同学针对I-被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究。
【提出假设】根据久置KI固体会被氧化而变质，结合空气的成分，首先排除    和稀有气体的影响。然后对KI变质条件提出合理假设：
假设一：需要H2O的参与；
假设二：需要CO2的参与；
假设三：                      。
【实验验证】
(1)为了验证假设二，小组同学设计了以下实验方案；取10mLKI溶液(浓度较大)于5支试管中，向试管中通入CO2气体或者滴加盐酸。一段时间后对比试管中的颜色深浅，之后向试管中滴入淀粉溶液，再次对比试管中的颜色深浅，具体实验现象见下表：
试管序号
1
2
3
4
5
通入CO2时间/min
0
1
5
 
 
滴加盐酸/滴
0
 
 
3
6
溶液中颜色对比
无色
浅黄色→黄色（依次加深）
滴加淀粉溶液后的颜色对比
无色
浅蓝色→蓝色（依次加深）
 
小组同学通过实验现象深入思考了CO2在反应过程中的作用，得出结论：CO2气体同盐酸一样在KI被氧化的过程中提供           环境。
写出此实验中CO2与KI反应的化学方程式                    。
(2)为了验证I-被氧化是否必须要有H2O的参与，小组同学设计了以下实验验证：
实验步骤
预期现象和结论
①取一份纯净的KI固体，分成两等份；
 
②一份加入到装有           的集气瓶A中；
一份加入到装有           的集气瓶A中；
③几天后观察。
 
 
【交流提高】
由于空气中CO2和水蒸气的含量很低，导致在加热KI的过程中这两种气体很容易被“驱散”，不能很好地与KI接触，KI自然就不能被氧化。长时间保存碘化钾需要避光、         。
下列有关物质除杂的方法中可行的是
A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤
B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液
C．已知：Ksp（CuS）<Ksp（FeS），可加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去
D．向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2

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