题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ①在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA
②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
③标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA
④0.5molL﹣1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA
⑤常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1NA
⑥标准状况下，1L CCl4所含分子数为 
NA
⑦0.1molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2NA ．
A.①②③④⑤
B.①②⑦
C.②③⑤⑥
D.①③⑤
【答案】B
【解析】解：①氦气为单原子分子，故1mol氦气中含NA个原子，故①正确； ②NO2和N2O4的最简式均为NO2 ， 故46g混合物中含NO2的物质的量为n= 
=1mol，则含3mol原子即3NA个，故②正确；
③标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，而二氧化碳与过氧化钠反应时，1mol二氧化碳反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时，反应转移0.25mol电子即0.25NA个，故③错误；
④溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故④错误；
⑤氯气和水的反应为可可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子数小于0.1NA个，故⑤错误；
⑥标准状况下，CCl4为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故⑥错误；
⑦Cl2与铁反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2mol电子即0.2NA个，故⑦正确．
故选B．
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【题目】煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气,热化学方程式为:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①增大C的物质的量
②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH
④密闭定容容器中充入CO(g)
（2）将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 2 |
①实验1中用CO2表示的化学反应速率为__________________。
②温度从650 ℃升高到900 ℃时,化学平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”),则该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
若t4时降压,t5时达到平衡,t6时改变的条件可能是____________。