题目内容
已知常温常压和催化剂条件下,N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量为Q1 kJ;向另一体积相同的容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是( )
A.2Q=Q1="92.4" | B.Q2<Q1<92.4 |
C.Q1<Q2<92.4 | D.Q1=Q2=92.4 |
B
根据题意,每生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量,1 mol N2和3 mol H2反应,达到平衡态,生成NH3小于2 mol,故放出热量小于92.4 kJ;另一容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3,相同条件下达到平衡时与上述平衡是等效平衡,但由于充入了NH3,所以N2和H2反应生成的NH3比上述平衡少,故有Q2<Q1<92.4。
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