题目内容
（2009?中山模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加．已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中最高，且常温下X、Y的氢化物的状态不同．②Y与Z是同一族．下列说法正确的是（ ）
分析：X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高的，且常温下X、Y的氢化物的状态不同，在短周期中能形成氢键只有三种元素，N、F、O，如X为N元素，则Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，如X为O元素，则Y为F元素，Z为Cl元素，W为Ar元素，Ar不是主族元素，不符合题意，则只能为X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应单质、化合物的性质．
解答：解：X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高的，且常温下X、Y的氢化物的状态不同，在短周期中能形成氢键只有三种元素，N、F、O，如X为N元素，则Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，如X为O元素，则Y为F元素，Z为Cl元素，W为Ar元素，Ar不是主族元素，不符合题意，则只能为X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，则
A．四种元素中，原子半径最大的是硫，故A错误；
B．X、Z、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，故B错误；
C．因为氯和硫为同周期元素，Cl的非金属性大于S的非金属性，则氯气的氧化性比硫强，故C正确；
D．相同条件下，Z、Y形成的气态氢化物为H2S和H2O，它们结构相似，相对分子质量越大，其熔点和沸点越高．但是水分子之间有氢键，分子间作用力强，常温为液体，H2S为气体，水比H2S熔沸点高，故D错误．
故选C．
A．四种元素中，原子半径最大的是硫，故A错误；
B．X、Z、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，故B错误；
C．因为氯和硫为同周期元素，Cl的非金属性大于S的非金属性，则氯气的氧化性比硫强，故C正确；
D．相同条件下，Z、Y形成的气态氢化物为H2S和H2O，它们结构相似，相对分子质量越大，其熔点和沸点越高．但是水分子之间有氢键，分子间作用力强，常温为液体，H2S为气体，水比H2S熔沸点高，故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系，题目难度中等，本题推断的角度较为模糊，注意结合四种元素都为主族元素的要求分析．
练习册系列答案
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