题目内容
测定
浓度很小的碘化物溶液时，可利用“化学放大”反应，其步骤主要是：
①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的
完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的
。
②将所得溶液冷却到室温．加入足量的KI溶液和稀硫酸，使
氧化
生成碘单质。再加入
萃取生成的
，设萃取率为100％（后同），再用分液漏斗，把油层分出。
③油层用肼（
—
）的水溶液将
中的
还原为
，反应为：
这时生成的
脱离
油层，而反萃取至水层。
④将水层按①法处理。
⑤将④得到的溶液冷却后加入适量KI溶液并用硫酸酸化。
⑥将⑤得到的溶液取一定量用
标准溶液滴定，以求得此时
的浓度，进而求得原溶液中
的浓度。滴定时的反应为：
（1）写出离子方程式：
步骤①____________________________________；
步骤②____________________________________。
（2）根据各步有关反应计算关系，可表明原样品中的
浓度经上述“放大”处理后，可放大到原来的________倍。
答案：
解析：
解析：
（1）
（2）步骤① l l 步骤② 1 5 3 步骤③ 3 6 步骤④ 6 6 步骤⑤ 6 30 18 应放大到原
|
浓度的36倍。
练习册系列答案
相关题目
测定含I-浓度很小的碘化物溶液中的I-浓度时，可利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤有：
①在中性溶液中（15.00mL），用Cl2将试样中I-氧化成IO3-，将过量的Cl2除去；
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化为I2；
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，化学方程式为N2H4+2I2=4I-+N2↑+4H+；
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理；
⑤在④得到的溶液中加入足量的KI溶液，并用硫酸酸化；
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用0.1080mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液20.00mL（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）．
下列有关叙述正确的是（ ）
①在中性溶液中（15.00mL），用Cl2将试样中I-氧化成IO3-，将过量的Cl2除去；
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化为I2；
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，化学方程式为N2H4+2I2=4I-+N2↑+4H+；
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理；
⑤在④得到的溶液中加入足量的KI溶液，并用硫酸酸化；
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用0.1080mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液20.00mL（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）．
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、将第⑤步得到的溶液再用肼还原，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）18倍 | B、从上述转化可知，氧化性从强到弱的顺序为Cl2＞IO3-＞S4O62-＞I2 | C、第③步反应中若生成2.24L气体（标准状况），则共转移电子0.6mol | D、原溶液中的I-浓度为0.0040 mol?L-1 |
—
