题目内容
测定含I—浓度很小的碘化物溶液时，利用倍增反应进行化学放大，以求出原溶液中的碘离子的浓度。主要步骤如下：（设放大前后溶液体积相等）
①在近中性溶液中，用溴将试样中I—氧化成IO3—，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原为I—，离子方程式为：
N2H4＋2I2 === 4 I—＋N2＋4H＋
④将生成的I—反萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液中加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，化学方程式为：
2 Na2S2O3 ＋I2 === Na2S4O6＋2NaI
经过上述放大后，溶液中I—浓度为原溶液中I—浓度的（ ）
A．6倍 B．8倍 C．18倍 D．36倍
【答案】
D
【解析】略
练习册系列答案
100分闯关期末冲刺系列答案
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测定含I-浓度很小的碘化物溶液中的I-浓度时，可利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤有：
①在中性溶液中（15.00mL），用Cl2将试样中I-氧化成IO3-，将过量的Cl2除去；
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化为I2；
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，化学方程式为N2H4+2I2=4I-+N2↑+4H+；
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理；
⑤在④得到的溶液中加入足量的KI溶液，并用硫酸酸化；
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用0.1080mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液20.00mL（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）．
下列有关叙述正确的是（ ）
①在中性溶液中（15.00mL），用Cl2将试样中I-氧化成IO3-，将过量的Cl2除去；
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化为I2；
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，化学方程式为N2H4+2I2=4I-+N2↑+4H+；
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理；
⑤在④得到的溶液中加入足量的KI溶液，并用硫酸酸化；
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用0.1080mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液20.00mL（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）．
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、将第⑤步得到的溶液再用肼还原，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）18倍 | B、从上述转化可知，氧化性从强到弱的顺序为Cl2＞IO3-＞S4O62-＞I2 | C、第③步反应中若生成2.24L气体（标准状况），则共转移电子0.6mol | D、原溶液中的I-浓度为0.0040 mol?L-1 |
，将过量的溴除去。②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使
完全转化成I2。③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，方程式为：H2N—NH2+2I2
4I-+N2↑+4H+。④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI。经过上述放大后，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）（ ）