题目内容
已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应．下列说法不正确的是（ ）
| A、单质D可用于冶炼某些难熔金属 | B、工业上常用电解法制得C和D的单质 | C、稳定性：A2B＞A2E | D、简单离子的半径：C＞D＞E＞B |
分析：A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，则A为氢元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B为氧元素、E为硫元素；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应，应是氢氧化钠与氢氧化铝的反应，且D的原子序数较大，则C为Na元素、D为Al元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，则A为氢元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B为氧元素、E为硫元素；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应，应是氢氧化钠与氢氧化铝的反应，且D的原子序数较大，则C为Na元素、D为Al元素，
A．Al的还原性较强，可以利用铝热反应冶炼某些难熔金属，故A正确；
B．工业上电解熔融NaCl生成Na，电解熔融的氧化铝生成Al，故B正确；
C．非金属性O＜S，故稳定性：H2O＞H2S，故C正确；
D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Na+＞Al3+，故D错误；
故选D．
A．Al的还原性较强，可以利用铝热反应冶炼某些难熔金属，故A正确；
B．工业上电解熔融NaCl生成Na，电解熔融的氧化铝生成Al，故B正确；
C．非金属性O＜S，故稳定性：H2O＞H2S，故C正确；
D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Na+＞Al3+，故D错误；
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题的根据，侧重对基础知识的巩固，注意掌握元素周期律．
练习册系列答案
相关题目
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（ ）
| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |