题目内容
【题目】有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是
A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4CI和石灰水制取氨气
D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂
【答案】A
【解析】
试题分析：A、氨气极易溶于水，可以做喷泉实验，A正确；B、由于氨气和氯化氢反应没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；C、由于石灰水中氢氧化钙的浓度很小，很难制取氨气，实验室制取氨气利用的是氯化铵和氢氧化钙固体，C错误；D、液氨气化吸收大量的热，可以做制冷剂，D错误，答案选A。
【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解ag CuCl2·2H2O制备CuCl，该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略），并开展相关探究。
阅读资料：
资料一 | CuCl2·2H2O | 在HCl气流中加热至140℃ | 产生CuCl2 | CuCl2在受热大于300℃时 | 生成CuCl和Cl2 |
资料二 | CuCl2·2H2O | 直接加热 | 产生Cu2(OH)2Cl2 | Cu2(OH)2Cl2在受热到200℃时 | 产生CuO |
请回答下列问题：
（1）请在下表中填写实验操作的步骤。
步骤 | 操作描述 |
① | __________ |
② | __________ |
③ | __________ |
④ | 熄灭酒精灯，冷却 |
⑤ | 停止通入HCl，然后通入N2 |
（2）在实验过程中观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
（3）装置D的作用是___________________。
（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析其原因：
① 若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。
（5）在不了解CuCl化学性质的前提下，如何证明实验得到的CuCl样品中含有CuCl2杂质__________________。
