题目内容
【题目】氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) ΔH=-572 kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气,则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。
(3)H2的标准燃烧热ΔH=________。
(4)反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示。
已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。
则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。
【答案】(1)小于 (2)小于 (3)-286 kJ·mol-1 (4)放出 1852
【解析】(1)该反应的ΔH<0,为放热反应,生成物能量总和小于反应物能量总和。
(2)由热化学方程式可知,2 mol氢气燃烧生成液态水,放出572 kJ热量,由于液态水变为水蒸气需要吸收热量,故2 mol氢气燃烧生成水蒸气,放出的热量小于572 kJ。
(3)标准燃烧热ΔH=- kJ·mol-1,=-286 kJ·mol-1。
(4)反应过程(1)中,能量由低到高,反应吸收热量,反应过程(Ⅱ)中,能量由高到低,反应放出热量。反应过程(Ⅱ)中形成了4 mol H—O键,放出的热量为:4×463 kJ=1 852 kJ。
【题目】某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题:
实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
Ⅰ | Cu、稀HNO3 | H2O | |
Ⅱ | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
Ⅲ | Na2SO3固体、浓H2SO4 | SO2 | |
Ⅳ | 镁铝合金、NaOH溶液(足量) | H2 | H2O |
(1)实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是 .
(2)该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你认为是否可行?(填“可行”或“不可行”).原因为
(3)实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是 .
(4)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是(填字母编号,下同).
a.浓NaOH溶液 b.氨水 c.煤油 d.氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理.如图2,以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3 , 而且能防止倒吸的有 .
(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温,② , ③视线与凹液面最低处相平.
(6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)
编号 | 镁铝合金度量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为 . (H:1 Mg:24 Al:27)