题目内容
通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例．下列事实能作为这个规则证据的是C（ ）A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
B．26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+，表现出较强的还原性
C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
【答案】分析：根据“原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定”来分析解答．
解答：解：A、H、He原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”，H原子核外只有一个电子，未达到稳定结构，He原子核外有2个电子，已经达到稳定结构，所以不能用此来判断第一电离能的大小，故A错误；
B、26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+，失去电子时都是从外到内失去，铁离子也容易得电子生成亚铁离子，所以不能用此规律来判断，故B错误；
C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2，[Ar]3d104s1中d轨道处于全满，s轨道处于半满，所以能用此规律来判断，故C正确；
D、激发态的原子是基态原子吸收能量后发生电子跃迁形成的，所以不能用此规律来判断，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，根据构造原理来排列电子即可．
解答：解：A、H、He原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”，H原子核外只有一个电子，未达到稳定结构，He原子核外有2个电子，已经达到稳定结构，所以不能用此来判断第一电离能的大小，故A错误；
B、26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+，失去电子时都是从外到内失去，铁离子也容易得电子生成亚铁离子，所以不能用此规律来判断，故B错误；
C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2，[Ar]3d104s1中d轨道处于全满，s轨道处于半满，所以能用此规律来判断，故C正确；
D、激发态的原子是基态原子吸收能量后发生电子跃迁形成的，所以不能用此规律来判断，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，根据构造原理来排列电子即可．
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