Question

通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例．下列事实能作为这个规则证据的是（　　）

A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能

B．²⁶Fe²⁺容易失电子转变成²⁶Fe³⁺，表现出较强的还原性

C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²

D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²

Answer 1

分析：根据“原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定”来分析解答．

解答：解：A、H、He原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”，H原子核外只有一个电子，未达到稳定结构，He原子核外有2个电子，已经达到稳定结构，所以不能用此来判断第一电离能的大小，故A错误；
B、²⁶Fe²⁺容易失电子转变成²⁶Fe³⁺，失去电子时都是从外到内失去，铁离子也容易得电子生成亚铁离子，所以不能用此规律来判断，故B错误；
C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²，[Ar]3d¹⁰4s¹中d轨道处于全满，s轨道处于半满，所以能用此规律来判断，故C正确；
D、激发态的原子是基态原子吸收能量后发生电子跃迁形成的，所以不能用此规律来判断，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，根据构造原理来排列电子即可．