制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液 ,发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中( )A. 有铜无铁 B. 有铁无铜 C. 铁.铜都有 D. 铁.铜都无题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中（）

A. 有铜无铁 B. 有铁无铜 C. 铁、铜都有 D. 铁、铜都无

练习册系列答案

相关题目

已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

A. CO的标准燃烧热为283 kJ

B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

A. 分散系的分类：分散系微粒直径

B. 溶液是电中性的，而胶体是带电的

C. 光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应

D. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

用98％(质量分数)的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列仪器不需要用到的是

A. 玻璃棒 B. 胶头滴管 C. 托盘天平 D. 容量瓶

FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

【查阅资料】1、无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

2、氯气（Cl2）是一种有毒的黄绿色气体，能与NaOH溶液反应。

【实验探究】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为：______________。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是：____________。

（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填操作步骤序号）____________。

（4）装置D中FeCl2溶液全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出证明FeCl2溶液已经失效的操作方法：________________。

（5）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到黄色固体。请写出该反应的离子方程式：__________________。

同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

① 体积比为 1︰1 ② 密度比为 16︰11

③ 氧原子数比为 1︰1 ④ 质量比为 16︰11

A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. 全部

化学与生产、生活密切相关。下列物质用途不正确的是

A. Na2O2 是强氧化剂，有漂白性，可用作食品的漂白剂

B. Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，制作耐火管和耐火坩埚

C. NaHCO3能与酸反应，可制成胃药治疗胃酸过多

D. Fe2O3是红棕色固体，可用作红色油漆和涂料

天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．

资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．

I、（1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是____________（用离子方程式解释）．

（2）双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为____________________．

（3）非金属性N______C（填“＜”、“＞”或“＝”），请设计实验证明：_____________。

II、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．

[实验一]实验室通过如图装置制备Na2S2O3．

（3）b装置的作用是_______________．

（4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有__．

（5）实验结束后，在e处最好连接盛__（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气．

[实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．

己知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．

②Ag++2CN—=[Ag(CN)2] —，Ag++I—=AgI↓，AgI呈黄色，且CN —优先与Ag+反应．

实验如下．取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL．

（6）滴定终点的判断方法是_______________．

（7）处理后的废水中氰化钠的含量为_______________mg/L．

NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA

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