题目内容

10．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是（　　）
A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

分析 A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（Y），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（Z）；
B．正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动；
C．由表中数据可知，7min与9min时Y的物质的量相等，说明7min到达平衡，利用三段式计算平衡时各组分物质的量，由于反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
D．再充入0.2mol Z，等效为增大压强，由于反应前后气体的体积不变，平衡不移动．

解答 解：A．由表中数据可知，2min内Y的物质的量变化量为0.16mol-0.12mol-0.04mol，故v（Y）=$\frac{\frac{0.04mol}{10L}}{2min}$=0.002mol/（L．min），速率之比等于其化学计量数之比，则v（Z）=2v（Y）=0.004mol/（L．min），故A错误；
B．正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；
C．由表中数据可知，7min与9min时Y的物质的量相等，说明7min到达平衡，则：
          X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始（mol）：0.16  0.16    0
变化（mol）：0.06  0.06    0.12
平衡（mol）：0.1   0.1     0.12
由于反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算，故平衡常数K=$\frac{0.1{2}^{2}}{0.1×0.1}$=1.44，故C正确；
D．再充入0.2mol Z，等效为增大压强，由于反应前后气体的体积不变，等效后平衡不移动，平衡时X的体积分数不变，故D错误，
故选C．

点评 本题考查反应速率计算、化学平衡常数计算、化学平衡影响元素、等效平衡等，难度中等，D选项为易错点，注意利用等效平衡分析解答，也可以借助平衡常数进行理解．

练习册系列答案
相关题目
20．在实验室中，除去Cl2中混有的水蒸汽和HCl气体，选用药品及顺序正确的是（　　）
A．水、碱石灰（CaO+NaOH）B．饱和食盐水、浓H2SO4
C．无水CaCl2、饱和食盐水D．饱和食盐水、碱石灰
1．下列事实，不能用氢键知识解释的是（　　）
A．水和乙醇可以完全互溶
B．溴化氢比碘化氢稳定
C．干冰易升华
D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式
18．下列各有机物，互为同系物的是（　　）
A．油酸与硬脂酸B．丙烯酸（CH2CHCOOH）与油酸
C．甲酸与苯甲酸D．甲醇与乙二醇
5．写出下列反应的方程式，并注明反应类型．
（1）以CH3CHClCH3和必要的无机试剂为原料，制取CH3CHOHCH2OH（1，2-丙二醇）．
（2）由碘乙烷合成溴乙烷．
15．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．接通电源后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）A是外加电源的正极，B是负极．
（2）甲是电解池，甲中总和反应式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（3）收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体在相同状态下体积比为1：1．
（4）欲用丙装置给铜镀银，铜件是H（填G和H）极，电镀液是AgNO3溶液．
（5）装置丁是电泳装置，可以观察到Y极附近颜色变深，原因是X附近颜色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷．
2．烃是（　　）
A．含有碳、氢元素的有机物B．含有碳元素的化合物
C．完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物D．仅由碳、氢两种元素组成的有机物
19．下列化合物的电子式书写正确的是（　　）
A．B．C．D．
20．下列反应的生成物为纯净物的是（　　）
A．CH4和Cl2光照发生取代反应
B．1，3-丁二烯与等物质的量的溴发生反应
C．乙烯和氯化氢加成
D．乙醇汽油

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网