题目内容
7．下列有关铝的叙述中不正确的是（ ）| A． | 铝合金的强度和硬度都比纯铝的大 | |
| B． | 铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸 | |
| C． | 铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去 | |
| D． | 将金属钠加入到氯化铝溶液中可制得铝 |
分析 A．合金的硬度和强度大于其成分金属；
B．常温下，Al遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化；
C．氧化铝具有两性，能溶于强酸或强碱；
D．金属钠与溶液反应时先与水反应．
解答 解：A．合金的硬度和强度大于其成分金属，则铝合金的强度和硬度都比纯铝的大，故A正确；
B．常温下，Al遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化，在Al的表面形成致密的氧化膜能保护内部金属，所以铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸，故B正确；
C．氧化铝具有两性，能溶于强酸或强碱，所以铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去，故C正确；
D．金属钠与溶液反应时先与水反应，则将金属钠加入到氯化铝溶液中，Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，不能制得铝，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了合金的性质、铝及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于元素化合物性质的考查，注意把握钠与水溶液的反应实质．
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15．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是（ ）
| A． | SiO2 | B． | C | C． | CH4 | D． | NH4Cl |
2．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（ ）
| A． |  除去CO2中的HCl | B． |  蒸发氯化钠溶液 | ||
| C． |  稀释浓硫酸 | D． |  过滤 |
12．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | B． | 2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO | ||
| C． | HCl+NaOH═NaCl+H2O | D． | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2 |
，⑦的电子式是
．
1．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗产品．
②有关物质的部分性质如下表
设计实验装置图如下：
（1）上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：在G和H之间增加干燥装置．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；E中反应的化学方程式：2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
（3）仪器B的名称是圆底烧瓶，C中的试剂是饱和食盐水，所起的作用是除去氯气中的氯化氢气体，粗S2Cl2产品收集在装置G中（填字母）．
（4）将纯净的S2Cl2溶于足量的NaOH溶液中，发生的反应化学方程式为2S2Cl2+6NaOH═4NaCl+Na2SO3+3H2O+3S↓，
（5）为进一步检验（4）反应后溶液中大量存在的阴离子，某兴趣小组设计了如下实验：
①在所得液体中加入CS2，振荡，淡黄色固体溶解，混合液分层，该操作为萃取；
②进行分液（填操作名称），取所得上层清液继续进行实验；
③检验溶液中的阴离子（限选的试剂有：酚酞溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、盐酸、稀HNO3、KMnO4溶液）
①干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗产品．
②有关物质的部分性质如下表
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
| S | 112.8 | 444.6 | 略 |
| S2Cl2 | -77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S 3000C以上完全分解 |
（1）上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：在G和H之间增加干燥装置．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；E中反应的化学方程式：2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
（3）仪器B的名称是圆底烧瓶，C中的试剂是饱和食盐水，所起的作用是除去氯气中的氯化氢气体，粗S2Cl2产品收集在装置G中（填字母）．
（4）将纯净的S2Cl2溶于足量的NaOH溶液中，发生的反应化学方程式为2S2Cl2+6NaOH═4NaCl+Na2SO3+3H2O+3S↓，
（5）为进一步检验（4）反应后溶液中大量存在的阴离子，某兴趣小组设计了如下实验：
①在所得液体中加入CS2，振荡，淡黄色固体溶解，混合液分层，该操作为萃取；
②进行分液（填操作名称），取所得上层清液继续进行实验；
③检验溶液中的阴离子（限选的试剂有：酚酞溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、盐酸、稀HNO3、KMnO4溶液）
| 实验步骤 | 实验现象和结论 |
| 1．取少量溶液于试管中，滴入几滴KMnO4溶液 | KMnO4溶液颜色由紫色变绿色，说明溶液中大量存在SO32- |
| 2．另取少量溶液于试管中，加入2-3滴酚酞溶液 | 溶液颜色由无色变红，说明溶液中大量存在OH- |
| 3．另取少量溶液于试管中，加入足量1mol•L-1HNO3，再加入少量AgNO3溶液 | 仍有白色沉淀产生，说明溶液中大量存 |
I．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的标准燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；