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在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列固体粉末:①FeCl
2
; ②Fe
2
O
3
; ③Na; ④Ca(NO
3
)
2
。铜粉可溶解的是( )
A.①②
B.②④
C.②③
D.①④
试题答案
相关练习册答案
B
加入Fe
2
O
3
反应生成Fe
3+
能氧化铜,加入Ca(NO
3
)
2
后等于铜和硝酸反应而消耗。
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下列情况能通过置换反应得到铁的是……( )
A.铜与氯化亚铁常温下混和
B.一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
C.氢气通过硫酸亚铁溶液
D.铝和四氧化三铁混合加热至高温
铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu
2
S和O
2
反应制取粗铜,该反应中氧化剂为
_______
。电解粗铜制取精铜,电解时.阳极材料是
_______
,电解液中必须含有的阳离子是
_______
。
(2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,反应中被还原的H
2
SO
4
<
__
mol。
(3)电子工业曾用30%的FeCl
3
溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板,为了从使用过的废腐蚀液中回收铜,并重薪得到FeCl
3
溶液,设计如下实验流程。
上述流程中,所加试剂的化学式为:X
_______
,Y
_______
Z
_______
;第⑥步反应的离子方程式为
_______
。
利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝,它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装,这是利用了金属的
A.耐腐蚀性
B.还原性
C.热传导性
D.延展性
试样x由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样,按下图所示进行实验.
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物的质量是m,则每份试样x中氧化铜的质量为
(用m表示).
在下列所指的各溶液中,分别滴加NH
4
SCN溶液后,溶液不呈血红色的是 ( )。
A.加入足量镁粉的Fe
2
(SO
4
)
3
溶液
B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液
C.铁丝在足量的氯气中燃烧后,所得产物的溶液
D.长期暴露在空气中的绿矾溶液
室温下,将33.6g铁片加到硝酸溶液中,两者全部参加反应,同时收集到11.2升气体(标准状况)下列说法正确的是( )
A.原溶液是浓硝酸,含HNO
3
的量为3.6mol
B.原溶液必是稀硝酸,含HNO
3
的量为2.4mol
C.原溶液必是稀硝酸,含HNO
3
的量为1.6mol~2.4mol
D原溶液必是稀硝酸,含HNO
3
的量为2.0mol
(1)向FeCl
2
溶液中加入NaOH溶液,生成的白色沉淀迅速变成______色,最后变成______色.
(2)在AlCl
3
溶液中滴加过量的氨水,反应的化学方程式为______.
(3)碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式______.铜与浓硫酸共热反应的化学方程式______.
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域.回答下列问题:
(1)铜原子基态电子排布式为______;
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数.对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm.又知铜的密度为9.00g?cm
-3
,则镉晶胞的体积是______cm
3
、晶胞的质量是______g,阿伏加德罗常数为______(列式计算,己知Ar(Cu)=63.6);
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______.
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl
3
,另一种的化学式为______;
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是______,反应的化学方应程式为______.
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