Question

12．在100mL的FeBr₂溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气，充分反应后溶液中有$\frac{1}{3}$的Br被氧化成溴单质，求原FeBr₂溶液的物质的量浓度．

Answer 1

分析 还原性Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氯气的物质的量，令原溶液中FeBr₂的物质的量为amol，利用电子转移守恒计算a的值，再根据c=$\frac{n}{V}$计算原FeBr₂溶液的物质的量浓度．

解答 解：标准状况下2.24L氯气的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，还原性Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr₂的物质的量为amol，根据电子转移守恒，则：
amol×（3-2）+$\frac{1}{3}$×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2，
解得a=0.12，
故原FeBr₂溶液的物质的量浓度$\frac{0.12mol}{0.1L}$=1.2mol/L，
答：原FeBr₂溶液的物质的量浓度为：1.2mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，判断离子的还原性强弱，结合电子转移守恒计算是关键．