Question

17．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．回答下列问题：

		M	N
X	Y

（1）元素N在周期表中的位置是二周期VA族．
（2）X单质可采用电解熔融MgCl₂的方法制备．
（3）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO₃，碱性最强的是Mg（OH）₂（填化学式）．二者反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（4）气体分子（MN）₂称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．

Answer 1

分析 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，Y为Al，结合元素在周期表的位置可知，M为C，N为N，X的原子核外电子数是M的2倍，X为Mg，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，M为C，N为N，X为Mg，Y为Al，
（1）元素N在周期表中的位置是第二周期VA族，故答案为：二；VA；
（2）Mg为活泼金属，X单质可采用电解熔融MgCl₂的方法制备，故答案为：MgCl₂；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，对应碱的碱性越强，则M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO₃，碱性最强的是Mg（OH）₂．二者反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：HNO₃；Mg（OH）₂；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（4）气体分子（MN）₂称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，
故答案为：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．