Question

【题目】某同学欲用物质的量浓度为0.100 0molL﹣1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到因加入一滴盐酸，溶液 ， 立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）．
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，

则读数为 mL．若仰视，会使读数偏（填“大”或“小”）．
（4）再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 molL﹣1 ．

滴定 次数	待测溶液 体积/mL	标准酸体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	1.34	19.39
第二次	10.00	4.10	21.10
第三次	10.00	0.40	17.60

Answer 1

【答案】
（1）由红色变为无色,半分钟不再变色
（2）D,E
（3）10.20,大
（4）0.1710
【解析】解：（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化和滴定的速度，直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，半分钟不再变色，立即停止滴定；

（2）根据c（待测）= ，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差：

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，测定c（NaOH）偏大，故A错误；

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，故B错误；

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，测定c（NaOH）偏大，故C错误；

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，测定c（NaOH）偏小，故D正确；

E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，消耗标准液偏小，测定c（NaOH）偏小，故E正确；
（3）由图可知终点读数为10.20mL，仰视读数会偏大；
（4）第一次实验消耗盐酸的体积为18.05mL，第二次实验消耗盐酸的体积为17.00mL，第三次实验消耗盐酸的体积为17.20mL，第一次实验数据误差较大应舍去，后两次消耗盐酸的平均体积为： =17.10mL，盐酸与氢氧化钠溶液发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，

则应满足V（HCl）×c（HCl）=V（NaOH）×c（NaOH），c（NaOH）= =0.1710mol/L，
所以答案是：（1）由红色变为无色，半分钟不再变色；（2）DE；（3）10.20；大；（4）0.1710
【考点精析】根据题目的已知条件，利用酸碱中和滴定的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．