题目内容
【题目】已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是
A.b点的操作是压缩注射器
B.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
C.d 点:v(正)>v(逆)
D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(b)>T(c)
【答案】A
【解析】本题考查了化学平移动原理的应用。根据图像可知,b点的透光率随时间降低,说明气体的颜色加深,所以b点的操作是压缩注射器,压强增大,平衡虽然正向移动,但二氧化氮的浓度增大,最终气体的颜色加深,透光率降低,故A正确。因为b点为压缩注射器,所以压强增大,平衡正向移动,则二氧化氮的浓度先增大后减小,则透光率先降低后增大,但与原平衡相比,c点的二氧化氮浓度仍增大,c(N2O4)也增大,故B错。c到d点的透光率增大后减小,说明为拉伸注射器,压强减小,二氧化氮浓度减小,透光率增大,平衡逆向移动,二氧化氮浓度又增大,透光率降低,所以v(逆)>v(正),故C错。b到c为平衡正向移动,反应放热,则体系的温度升高,所以T(c)>T(b),故D错。
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