题目内容
【题目】书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是
A.具体说明反应的情况
B.物质呈现的状态与反应焓变有关
C.说明反应条件
D.物质呈现的状态与生成什么物质有关
【答案】B
【解析】
反应的焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，而物质相同状态不同时所具有的能量不同，即物质的总能量跟呈现的状态有关，因此，书写热化学反应方程式要注明物质的聚集状态；
答案选B。
阅读快车系列答案【题目】汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 k J·mol1
回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。
（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_______。
（3）为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.28 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________,此温度下，该反应的平衡常数K＝________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_________。
A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________ ，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为_________ 。
