题目内容

4．下列属于含极性键的非极性分子的是（　　）
A．H2SB．CCl4C．C60D．PH3

分析 同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键；
分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答．

解答 解：A．H2S含有H-S极性键，分子构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故A错误；
B．CCl4含有C-Cl极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B正确；
C．C60中只有C-C、C=C等键，为非极性键，故C错误；
D．PH3含有H-P极性键，分子构型为三角锥型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查共价键和分子极性的判断，注意判断键的极性，抓住共价键的形成是否在同种元素原子之间；分子极性的判断，抓住正负电荷的中心是否重合，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
2．某研究性学习小组的同学通过对亚硫酸钠组成元素的价态进行分析后认为Na2SO3溶液在存放过程中有可能变质，若已变质，则相应反应的化学方程式2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（1）甲同学设计了如下两种方案来检验Na2SO3溶液是否变质．
方案Ⅰ：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为Na2SO3溶液没有变质．
方案Ⅱ：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为Na2SO3溶液完全变质．
乙同学认为上述两种方案均不合理，乙同学作出判断的依据分别是方案Ⅰ：硫酸钠和稀硫酸不反应；
方案Ⅱ：亚硫酸根离子和硫酸根离子都会和钡离子结合生成白色沉淀．
（2）乙同学设计如图所示装置（夹持装置已略去）探究Na2SO3溶液是否变质，量取60mL标签上注明为1.0mol•L-1的Na2SO溶液放入A装置中，通过测量生成的SO2质量的方法来判断其是否变质．
①D装置的作用是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置C影响测定结果，分液漏斗中应加入足量的b（填字母）；
a．浓硝酸  b．65%硫酸
c．浓盐酸  d．20%硫酸
②若实验前后测得C装置增重3.2g，则Na2SO3变质的百分率是17%．
（3）丙同学认为若只是确定Na2SO3是否变质，乙的方案太复杂了，他认为只需要试管、胶头滴管、盐酸及氯化钡溶液就可以达到目的（不考虑对环境的影响），请你发表自己的看法（若不同意，请说明理由；若同意，请写出主要操作、现象及结论）：同意，取少量亚硫酸钠溶液中加入过量氯化钡溶液生成白色沉淀，再滴入过量盐酸，若白色沉淀部分消失，证明样品变质．
20．将0.2mol某烷烃完全燃烧后生成的气体缓慢通入盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1：3，该烷烃为（　　）
A．丁烷B．乙烷C．甲烷D．丙烷

已知X、M都是中学教材中的常见元素，（甲）XO3n-＋Xn-＋H+→X(单质)+H2O(未配平）:（乙Mm++mOH-=M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中。正确的是

①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第VA族

②若n=2，则X最高价价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A．①③B．②③C．①②D．④⑤

W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水。向一定量的W的最高价价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．d点对应的溶液中：K＋、NH4＋、CO32-、I-

B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Na+

C．b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-

D．a点对应的溶液中：Na+、K＋、SO42-、HCO3-
9．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．18g冰（图1）中含O-H键数目为2NA
B．28g晶体硅（图2）中含有Si-Si键数目为2NA
C．44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元
D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为1.5NA
16．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从b口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应产生的水，有利于酯的生成．
Ⅱ．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe2O3 SO2  NH3  H2O    B．FeO   SO3 NH3    H2O
C．FeO   SO2  NH3  H2O     D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3  H2O
根据所学知识，可确定C不成立（填序号）
（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba（OH）2溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红色（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收．
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+=Ba（SO4）↓+2H+．
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含FeO．
（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是A．（填序号）
13．已知某脂肪酸（用R表示）有以下实验记录：
组成元素官能团相对分子质量与碱反应加成反应
C、H、O羧基、碳碳双键小于30014.0gR可被2.0gNaOH中和2.8gR可与448mLH2（标准状况）反应
则以下关于R的结论肯定不正确的是（　　）
A．R是一元羧酸B．R分子在烃基为C17H${\;}_{3{1}^{-}}$
C．R的相对分子质量为280D．R分子含一个碳碳双键
14．向明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是（　　）
A．全部为Al（OH）3沉淀
B．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中
C．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
D．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO3-形式存在于溶液中

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网