题目内容

【题目】下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）

A.SO2B.Na2O2C.O3D.新制氯水

【答案】A

【解析】

Na2O2、O3和新制氯水的三种物质均具有强氧化性，能把有机色素氧化为无色物质，此过程不会恢复原来的颜色；SO2气体是一种酸性氧化物，它的漂白作用具有选择性，能使品红试液褪色，原理是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有机色素结合为不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，所以二氧化硫的漂白原理与另外三种不同。

答案选A。

练习册系列答案
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【题目】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

①制备NO发生装置可以选用___________________(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：___________________。

②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→ __________________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为________________________________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开 ____________，通入一段时间气体，其目的为___________________________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为________________________。

④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入 __________溶液。

(3)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为________(用代数式表示)。

[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]

【题目】从精炼钢的阳极泥中(主要成分为Cu2Te)回收碲的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，则每生成32gTeO2，反应转移电子的物质的量为____________mol。

（2）为选择最佳焙烧工艺，进行温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示：

则实验中应选择的条件为________________________。

（3）“氧化”时的溶液温度不宜过高，原因为________________________。

（4）工艺(I)中，“还原”时发生的总离子方程式为______________________________。H2SO4和Na2SO3可用浓盐酸代替，但缺点为______________________________________。

（5）工艺(II)中，“浸出液电积”时产生碲粉的电极反应式为_______________________。

【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是

A. 含有两种溶质 B. 只含有一种溶质 C. 只含有碳酸钠 D. 有碳酸钠和碳酸氢钠

【题目】（题文）一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积的O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol.L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是

A. 参加反应的硝酸是0.4mol B. 消耗氧气的体积为1.68L

C. 混合气体中含NO2 1.12L D. 此反应过程中转移的电子为0.3mol

【题目】C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式如下可表示为的烃，下列说法中正确的是

A. 该烃是苯的同系物B. 分子中最多有6个碳原子处于同一直线上

C. 该烃的一氯代物最多有四种D. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

【题目】I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。

（3）平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。

（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。

（2）一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。

【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

① 用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

② 用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体

③用图3所示装置从CH3OH与C4H9OH的混合物中分离出甲醇

④用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

⑤用甲装置实验室制取乙炔 ⑥乙装置下层CCl4、上层水漏斗在CCl4层，吸收HCl气体

⑦用丙装置测量气体可以减少误差 ⑧用丁装置加热融化NaOH固体

⑨用戊装置测量产生气体的体积

A. ①③⑤⑥ B. ③⑥⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ②④⑦⑨

【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：

（1）写出单质R的一种工业用途_______________________。

（2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________（用化学式表示）。

（3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。

（4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。

（5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式___________。

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