题目内容

.根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是
化学键
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
键能/ kJ/mol
436
431
299
247
193
A．     B．    C．       D．
D
单质溴中键能最小，最不稳定，答案选D。
练习册系列答案
相关题目
反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是
A．该反应为放热反应B．由到是降温过程
C．时，增大不变D．时，的转化率比时小
下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是
A．NaCl溶于水B．HCl溶于水C．干冰汽化D．KClO3受热分解
下列各式能真实表示物质分子组成的是（   ）
A．CaF2B．CCl4C．SiO2D．Na2O2
(8分)1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
            （选填“A”、“B”或“C”）；
(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                      ；
(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
化学键
C－H
Cl－Cl
C—Cl
H—Cl
键能/ kJ·mol–1
X
243
330
432
 
已知：反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，则上表中X＝                   。
下列物质中含有离子键的是（   ）
A．Br2B．CO2C．NaBrD．H2O
(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大  ②B与F同主族。
③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤E元素的电离能数据如下 (kJ·mol－1)：
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
 (1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。
(2)B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。
(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
化学键
F—D
F—F
B—B
F—B
C—D
D—D
键能/kJ·mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热ΔH=_____            (要写单位)。
（8分）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）氯化溴的电子式是             ，它是由        键形成的         分子。
（2）氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为             。
化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是
A．天然气燃烧
B．中和反应
C．冰的融化
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网