题目内容

20.常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.、结合表中信息判断下列说法不正确的是(  )
共价键H-HF-FH-FH-ClH-I
E(kJ•mol-1436157568432298
A.432kJ•mol-1>E(H-Br)>298kJ•mol-1B.表中最稳定的共价键是H-F键
C.H2(g)→2H(g)△H=+436kJ•mol-1D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ•mol-1

分析 A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小分析推断;
B.键能越大形成的化学键越稳定;
C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量;
D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断.

解答 解:A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小分析,所以结合图表中数据可知432 kJ•mol-1>E(H-Br)>298 kJ•mol-1,故A正确;
B.键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H-F,最稳定的共价键是H-F键,故B正确;
C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量,H2(g)→2H (g)?△H=+436 kJ•mol-1 ,故C正确;
D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断,△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol,H2(g)+F2(g)=2HF(g)?△H=-543 kJ•mol-1,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断,焓变计算方法是解题 关键,题目难度中等.

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