题目内容
【题目】下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（ ）
A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2 B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
C. 2HClO = 2HCl + O2↑ D. IBr+H2O==HIO+HBr
【答案】D
【解析】A、B、C选项中化合价的变化很明显。D中IBr中I的化合价为+1，Br的化合价为-1，生成物中I和Br的化合价未变化，D不是氧化还原反应，所以答案为D。
名校课堂系列答案【题目】某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应． 实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．
（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整． 2MnO4﹣+C2O42﹣+=2 Mn2++CO2↑+H2O
（2）该小组进行了实验I，数据如表．
H2SO4溶液 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色时间（分：秒） |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.1mol/L | 2：03 |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2：16 |
一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．
但分析实验数据，得到的结论是 ．
（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图． 
①用文字描述曲线图表达的信息 ．
②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是 ．
a | KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）．（括号中罗马数字表示锰的化合价） |
b | 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物． |
c | 草酸稳定性较差，加热至185℃可分解． |
（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如表．
H2SO4溶液 | Na2SO4固体 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色时间（分：秒） |
1mL 0.1mol/L | 1.9×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 16：20 |
1mL 0.5mol/L | 1.5×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 8：25 |
1mL 1.0mol/L | 1.0×10﹣3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 6：15 |
1mL 2.0mol/L | 0 | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2：16 |
该小组进行实验III的目的是 ．
（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因．为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．
