题目内容
【题目】已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： B____________，气体丙_______________。
（2）写出反应④的化学方程式：__________________________________，
写出反应⑥的化学方程式：_________________________。
（3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红棕色沉淀H，写出发生反应的总的离子方程式________________。过滤后，检验滤液中阳离子的方法为______________。
【答案】（1）Fe（1分），HCl（1分）；
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）；2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（2分）。
（3）4Fe2+ + O2 + 8NH3 + 10H2O = 8NH4+ + 4Fe(OH)3↓（2分），取溶液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则存在NH4+。（2分）
【解析】
试题分析：已知A、B、C是金属单质，A的焰色反应显黄色，A是Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，即甲是氢气，D是氢氧化钠。黄绿色气体乙是氯气，丙是氯化氢，溶于水得到盐酸。B是地壳中含量居第二位的金属元素，B是铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，F是氯化亚铁，和氯气反应生成氯化铁。G是氯化铁。红色金属C是铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。
（1）B和气体丙的化学式分别是Fe、HCl。
（2）反应④的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反应⑥的化学方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。
（3）物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体，同样会产生红棕色沉淀H，发生反应的总的离子方程式为4Fe2+ + O2 + 8NH3 + 10H2O = 8NH4+ + 4Fe(OH)3↓。过滤后，检验滤液中铵根离子的方法为取溶液少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，若试纸变蓝，则存在NH4+。
