题目内容
【题目】索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如左下图:
(1)粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、____、____、盐酸试剂来进行提纯。
(2)用化学方程式表示沉淀池中发生的反应为________________________________。
(3)氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有MaCl杂质。现用量气法测定纯碱样品的纯度，(如右上图)如何检查该装置的气密性_________________________________，称取m克样品装入Y型管左侧，量气管中液体应为______________(填字母)。
A.水 B.饱和食盐水 C.饱和碳酸钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液
(4)若最后测得产生CO2气体的体积为VL(标况下)，则样品中纯碱的纯度为_________。若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值_____(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。
【答案】BaCl2Na2CO3NaCl＋NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl在水准管中加水，使水准管液面高于量气管，一段时间后液面高度保持不变D106V/22.4m偏小
【解析】
本题考查化学工艺流程和化学实验方案的设计。
由流程图可知，碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳通入反应池中与氯化钠溶液和氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；碳酸氢钠分解生成碳酸钠和二氧化碳，生成的二氧化碳通入反应池循环使用；氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙排除渣和氨气，氨气通入反应池循环使用。
解析：（1）加入氢氧化钠溶液来除去粗盐中的镁离子，加入氯化钡溶液除去SO42-离子，加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的钙离子还可以出去溶液中过量的钡离子，过滤后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；（2）氯化钠溶液、氨气和二氧化碳在沉淀池中反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；（3）检查量气装置的气密性，可从水准管加入水至与量气管形成液面差，如一段时间液面不变化，说明气密性良好，否则漏气；因为反应生成的二氧化碳溶于水，用饱和碳酸氢钠溶液可以降低二氧化碳的溶解度，减小实验误差，故选D；（4）若最后测得产生CO2气体的体积为VL(标况下)，由碳原子个数守恒可知，n（Na2CO3）= n（CO2）=
mol，m克样品中碳酸钠的质量为×106g，则样品中纯碱的纯度为
×100%；若最后读数时，发现水准管液面高于量气管，说明量取的二氧化碳气体体积偏小，则计算所得纯碱样品的纯度值偏小。
中考利剑中考试卷汇编系列答案
【题目】Ⅰ.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
（配制KMnO4标准溶液）
如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________ (填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
（测定血液样品中Ca2＋的浓度）
抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式：__MnO＋ H2C2O4＋ H＋=== Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O。
(5)滴定终点时的现象是_____________________________________
(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为__________m mol·cm－3。
Ⅱ. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
实验1试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液(pH ＝ 0.2)，5% H2O2溶液(pH ＝ 5)。
操作 | 现象 |
取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9 |
向反应后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红 |
(1)H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_________。
(2)产生气泡的原因是____________________________________________。
