[题目]下列有关物质的性质描述正确的是( )A.Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3B.Na与CuSO4水溶液反应析出CuC.Fe和水蒸气高温下生成Fe2O3D.稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生H2SiO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关物质的性质描述正确的是（）

A.Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3

B.Na与CuSO4水溶液反应析出Cu

C.Fe和水蒸气高温下生成Fe2O3

D.稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生H2SiO3

【答案】D

【解析】

A．铁离子能氧化碘离子，Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O，A错误；

B．Na是活泼的金属，与CuSO4水溶液反应生成Cu(OH)2、H2和Na2SO4，B错误；

C．Fe和水蒸气高温下生成Fe3O4、H2，C错误；

D．稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生H2SiO3沉淀和氯化钠，D正确；答案选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应为_______反应（选填吸热、放热）。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变

C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____℃。该温度下，若向该容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末达到平衡，CO2的转化率为_______；H2的体积分数为________________。

（4）写出增大逆反应速率的措施：___________________；（至少写两种）

【题目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________

A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水　　 D. HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.8，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定,已知lg2=0.3，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为____，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

【题目】现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g，加热到反应完全，并让产生的气体依次被无水氯化钙B和碱石灰C完全吸收，冷却至室温时，测得B管增重3.78g，C管增重0.44g，请求算下列问题：
（1）残留固体的成分是，质量是g．
（2）原混合物中NaHCO3的质量是g．
（3）求出x的值（要求有计算过程）

【题目】下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是

A. FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤

B. CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥

C. CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥

D. MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

【题目】X 元素最高价氧化物的水化物化学式为 H2XO4，则 X的气态氢化物的化学式为

A. XH4 B. XH3 C. H2X D. HX

【题目】下列化合物中，含有离子键的是

A. CO2 B. HCl C. NH3 D. NaCl

【题目】向体积为2L的固定密团容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应:2X(g) Y(g)+3Z(g)。

(1)经5min后反应达到平衡，容器内的压强为起始时的1.2倍，则Y的反应速率为________mol/(L·min)。

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲:v(X)=3.5 mol/(L·min)；乙:v(Y)=2 mol/(L·min)；丙:v(Z)=4.5 mol/(L·min)；丁：v(X)=3.5 mol/(L·s)。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)______。

(3)向达到(1)所述的平衡体系中充入氦气，则平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移动；从(1)所述的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移动。

(4)在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与(1)所述的平衡中X的转化率相比较_________。

A.无法确定 B.前者定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者

(5)保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，a为任意值，达到平衡时仍与(1)的平衡等效。则：b、c该满足的关系为________。

【题目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

④重复实验。记录整理数据如下：

实验序号	V(KMnO4溶液)
实验序号	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

回答下列问题：

（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。

（2）本实验滴定达到终点的标志是__________________________;

（3）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；

（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

试题分类