向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2.一定条件下发生反应:N2(气)+ 3 H2(气)2 NH3(气).平衡时混合气共7 mol．令a.b.c分别代表N2.H2.NH3起始加入的物质的量.维持温度不变.使达到平衡时各成分的百分含量不变．则:(1)若a＝0.b＝0.则c＝．(2)若a＝0.7.b＝2.1.则:Ⅰ．c＝． Ⅱ．这时反应向题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向体积不变的密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：
N₂（气）+ 3 H₂（气）

2 NH₃（气），平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a＝0，b＝0，则c＝                        ．
（2）若a＝0.7，b＝2.1，则：
Ⅰ．c＝              ．
Ⅱ．这时反应向            进行．
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是                         ．
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是                                ．

（1）4
（2）2.6；逆反应方向；1＜C≤4，
（3）4.5＜b≤6

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．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量

8mol

．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=

5：4

．
（4）原混合气体中，a：b=

2：3

．
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a（N₂）：a（H₂）=

1：2

．
（6）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=

3：3：2

．
II、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a=0，b=0，则c=

4mol

．
（2）若a=0.7，b=2.1，则：
①c=

．
③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是

1＜c≤4

．
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是

4.5＜b≤6

．

已知350 K、101 kPa时发生以下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-197 kJ·mol^-1

在以上条件下，向体积不变的密闭容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，反应达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；在同样的条件下向同样的密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时放出热量为Q₂ kJ。则下列关系正确的是( )

A.2Q₁=Q₂ B.2Q₁＞Q₂ C.Q₁＜Q₂＜197 D.Q₁=Q₂＜197

一定温度下，向体积不变的密闭容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反应达到平衡时，测得NH₃的物质的量为0.6mol。若该容器中开始时N₂的物质的量为2.0mol，H₂为6.0mol，则平衡时NH₃的物质的量为（　　）

　　A．n(NH₃)＝1.2mol　　

　　B．n(NH₃)<1.2mol

　　C．n(NH₃)>1.2mol　　　　

　　D．无法确定

（每空2分共8分）
向体积不变的密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：
N₂（g）+ 3 H₂（g）2 NH₃（g），平衡时混合气体共7 mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
①．若a＝0，b＝0，则c＝
②．若a＝0.7，b＝2.1，则：
Ⅰ．c＝     ．
Ⅱ．这时反应向   进行．
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是

（1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1= +1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)???? △H2= - 771.1 kJ·mol－1

O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)?? △H3=+482.2 kJ·mol－1

则反应：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H=_____ kJ·mol-1。

如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数：

① 在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是??????? 。

a．体系的压强保持不变?? ???? b．混合气体的密度保持不变

c．N2和H2的体积比为1:3????? d．混合气体的平均摩尔质量不变

②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）??? vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），该反应的的平衡常数kA ??? kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为????? %（计算结果保留小数点后一位）；

（3）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因???????????????????????? ?????????? （用离子方程式表示）。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为?????????? mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）

（4）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH ???? （填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为????????????????? ；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷????? L（标准状况下）。

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