题目内容
【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020
（1）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②_______（填一种）。
（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是_______。
（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。
（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×1014mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)的取值范围是_______mol/L。
（5）加入适量锌粉的作用是_______。
（6）由滤液得到ZnSO47H2O的操作依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。
【答案】 SiO2 粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,加入ZnO后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀 <2.2×10-4 除去溶液中的Cu2+ 蒸发浓缩 冷却结晶 漏斗 玻璃棒
【解析】本题主要考查用锌白矿制备ZnSO4·7H2O的流程的评价。
（1）“滤渣1”的主要成分是不溶于稀硫酸的SiO2。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等。
（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，加入ZnO后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀。
（4）c(OH－)≥(
=10-8mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)= 
<2.2×10-4 mol/L。
（5）加入适量锌粉的作用是除去溶液中的Cu2+。
（6）由滤液得到ZnSO47H2O的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
第1卷单元月考期中期末系列答案【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污
泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸___mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________________________。
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
___________________________________________。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为__________(填微粒的化学式)
(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式______________________________。
(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
银盐性质 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定时可选为滴定指示剂的是____(选填编号)，滴定终点现象是________________________。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
【题目】阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
名称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点（℃） | 水 |
水杨酸 | 138 | 158（熔点） | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4（沸点） | 易水解 |
乙酰水杨酸 | 180 | 135（熔点） | 微溶 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是________________________________。
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是______________________。
（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
①沸石的作用是__________________________________；
②冷凝水的流出方向是________________（填“b”或“c”）；
③使用温度计的目的是_____________________________________________________。
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（
），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为__________________（用百分数表示，小数点后一位）。
