题目内容
【题目】有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:
则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能分别是
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3
C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、Na2CO3
【答案】B
【解析】采用逐项实验分析法即可推出。A中,BaCO3与硫酸会反应生成不溶于稀H2SO4的BaSO4沉淀;B中,发生的反应依次为:CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑,AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3;C中,最后加入NaCl不能产生白色沉淀;D中,由于第二步加入过量盐酸,所以第三步得不到BaCO3沉淀。
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