题目内容

下列实验能达到目的的是
A．用氨水鉴别Al3+和Mg2+B．用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2
C．用稀H2SO4与Zn 反应制备H2D．加热蒸干氯化铜溶液得到氯化铜晶体
C

试题分析：A项：氨水与Al3+、Mg2+反应都生成白色沉淀，现象一样，故错；B项：澄清石灰水鉴与SO2、CO2反应都生成白色沉淀，现象一样，故错；D项：加热蒸干氯化铜溶液得到的是氧化铜，故错。故选C。
点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
练习册系列答案
相关题目
除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是(    )
A．NO气体（NO2）：水B．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe
C．CO2气体（HCl）：Na2CO3溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2
下列物质中可用来干燥NH3的是
A．浓H2SO4B．碱石灰C．P2O5D．无水CaCl2
下列实验所推出的结论不正确的是(     )
A．向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质
B．用丁达尔现象可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C．溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3－
D．溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl－
下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(　　)
A．从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B．除去Cl2中的HCl
C．实验室制氨气D．排水法收集NO
有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是  (     )
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
(12分) 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+、K+
阴离子
CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－
 
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是____________。
(2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______________________________。
(3)25 ℃时pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。
(4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。
(6)室温时在一定体积0.2 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。
能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
在某未知溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰石变浑浊，由此判断该溶液中含有
A．Cl- SO42-B．Cl- NO3-C．Cl- CO32- D．Cl- OH-

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